18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
C．由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
D．NH4Cl是一種共價化合物

分析 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價鍵可能存在于離子化合物中，如NaOH，故A正確；
B．非極性共價鍵可存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，故B錯誤；
C．由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵也可能是共價鍵，如氯化鋁中只含有共價鍵，故C錯誤；
D．NH4Cl是銨鹽，是由酸根離子和銨根離子形成的離子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷、化合物類型的判斷，題目難度不大，根據(jù)離子鍵、共價鍵和離子化合物的概念來分析解答即可，易錯選項是D，注意銨鹽為離子化合物，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子化合價升高
D．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價升高，一定有另一種元素化合價降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用．從鈦白工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如圖：

回答下列問題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子．洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成．混合的實驗操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入 H2O2中，并不斷攪拌．
（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是Fe（OH）3 ；再向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中 Sc3+的濃度為9.0×10-7mol•L-l．[25℃時，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”．25℃時pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10-2．寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式2Sc3++3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+6H+．[25℃時，草酸電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為2Sc2（C2O4）3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sc2O3+12CO2．
（5）廢酸中含鈧量為15mg•L-1，VL廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為0.023V g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復(fù)合材料），總反應(yīng)方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$ LiFePO4（s）．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)
B．在放電狀態(tài)時，a是正極，充電時a是陽極
C．該電池中a、b極都可以接觸水溶液
D．充電時，b極的電極反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，為研究A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：稱取17.2gA在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g；再通過足量的堿石灰，堿石灰增重35.2g．質(zhì)譜圖表明A的相對分子質(zhì)量為86，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且A能與等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）A的分子式為C4H6O2．
（2）若A分子具有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；其與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol•L-1，可認(rèn)為該離子不存在）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D．25℃時，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中離子溶度的大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、C兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．C中官能團(tuán)的名稱羰基、醛基．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）A生成B的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，D到E的類型加成反應(yīng)
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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