Question

7．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質的濃度為1×10^-3 mol•L^-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg（1×10^-3）=3．如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10^-5 mol•L^-1，可認為該離子不存在）．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
• B． 25℃時，H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1=10^-6
• C． 某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.05 mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂轉變?yōu)镠₂CO₃，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO₂飽和溶液中H₂CO₃的電離度約為1%
• D． 25℃時，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃混合溶液中離子溶度的大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．由圖象可知當pH=6時，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），結合K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$計算；
C．某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.05mol•L^-1，H₂CO₃的濃度為0.01mol/L，電離度為$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%；
D．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子．

解答 解：A．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．由圖象可知當pH=6時，c（H⁺）=10^-6mol/L，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=10^-6，故B正確；
C．某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.05mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂轉變?yōu)镠₂CO₃，則H₂CO₃的濃度為0.01mol/L，電離度為$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%=0.1%，故C錯誤；
D．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，25℃時，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃混合溶液中離子溶度的大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確圖象中Pc的含義是解本題關鍵，再結合pH、Pc的關系來分析解答，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和對圖象的分析能力．