關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

D

【解析】A項，利用濃氨水和CaO固體制NH3，利用H2O2和MnO2制O2，正確；B項，關(guān)閉活塞，加水使右邊高于左邊，若長時間不變，則氣密性完好；C項，收集NH3、H2均應從短管進；D項，陰極：2H＋＋2e－===H2↑，呈堿性，c應為陽離子交換膜，陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，呈酸性，b應為陰離子交換膜，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學無機物性質(zhì)及應用（非金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學弱電解電離（解析版） 題型：填空題

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題：

（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。

（2）反應③的反應類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。

（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見有機物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)（解析版） 題型：選擇題

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

下列能達到實驗目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。

（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 ，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；

（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。

②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。

（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是 。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。

（4）a、b處的操作分別是 、 。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：

CO32-＋H＋→HCO3-

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是 。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：選擇題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

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