Question

15．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO₂具有漂白性，反應(yīng)一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到溶液由無色變成紅色．
（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是NO₂（或Cl₂、O₂、NH₃）（填一種即可）．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；二氧化硫有毒，需要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團(tuán)吸收；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色；二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱后會恢復(fù)原色；
（3）二氧化硫與強氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（4）二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸分析．

解答 解：（1）加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫通過盛品紅的B試管，品紅溶液會褪色，證明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)紅色，
故答案為：漂白；溶液由無色變成紅色；
（3）二氧化氮有毒，需要用強氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH₃、做氧化劑的氣體如：NO₂、Cl₂、O₂等，
故答案為：NO₂（或Cl₂、O₂、NH₃）．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．