4．高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），要使混合氣體顏色變深，可采用的方法是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

分析 要使混合氣體的顏色加深，應(yīng)使c（Br2）增大，平衡正向移動(dòng)，或平衡不移動(dòng)的情況下縮小容器的體積可以實(shí)現(xiàn)目的，由此分析解答．

解答 解：A、減小壓強(qiáng)，兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，c（Br2）不變，故A錯(cuò)誤；
B、縮小體積，平衡不移動(dòng)，但c（Br2）增大，混合氣體顏色變深，故B正確；
C、降低溫度，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體顏色變淺，故C錯(cuò)誤；
D、增大氫氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意把握從平衡移動(dòng)的角度使c（Br2）增大的措施．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．廢電池進(jìn)行集中處理的首要原因是（　�。�
A．回收其中的石墨電極
B．回收利用電池外殼的金屬材料
C．不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品
D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有漂白性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到溶液由無(wú)色變成紅色．
（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=SO32-+H2O．
（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　　）
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
D．1mol金剛石含4NAC-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．a(chǎn) mol某單質(zhì)M與含b mol HN03的溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）若M為Cu，則被還原的HN03的物質(zhì)的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L，則此時(shí)b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，
則硝酸的還原產(chǎn)物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）有三種有機(jī)物，其通式用CnH2nOn-2表示，當(dāng)n依次為2，3，4時(shí)，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）；能被氫氣還原為l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機(jī)物完全燃燒，需O21.5n mol，該有機(jī)物分子式（碳原子數(shù)用n表示）可能為CnH2n或CnH2n+2O；若該有機(jī)物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2，該有機(jī)物分子式為C5H12O．若該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2OH．
（3）某有機(jī)物的式量是58．若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．O2與O3互稱為同素異形體，1H、2H、3H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞P＞NB．金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＞H2CO3D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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同步練習(xí)冊(cè)答案