Question

11．將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中AlCl₃0.005mol；
（2）P點(diǎn)時加入HCl的體積90mL．

Answer 1

分析 將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時，0-10mL時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，白色沉淀為Mg（OH）₂，根據(jù)Mg元素守恒：n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]；
加入鹽酸10-20mL，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)離子方程計算n[Al（OH）₃]，再根據(jù)Al元素守恒計算n（AlCl₃）；
加入20-PmL鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，P點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH），沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl），進(jìn)而計算P點(diǎn)加入鹽酸的體積．

解答 解：將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時，0-10mL時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，白色沉淀為Mg（OH）₂，加入鹽酸10-20mL，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，加入20-PmL鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，
（1）發(fā)生反應(yīng)：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，消耗鹽酸體積為：20mL-10mL=10mL=0.01L，則n[Al（OH）₃]=n（H⁺）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，根據(jù)Al元素守恒：n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.005mol，
故答案為：0.005；
（2）根據(jù)Mg元素守恒：n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，
P點(diǎn)溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（NaOH），沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.01mol×2+0.005mol×3+0.02L×0.5mol/L=0.045mol，
所以P點(diǎn)加入鹽酸的體積為：$\frac{0.045mol}{0.5mol/L}$=0.09L=90mL，
故答案為：90．

點(diǎn)評 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象形式考查混合物計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生分析計算能力，注意利用守恒進(jìn)行的解答．