X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M

D

【解析】

試題分析：X、Y、Z、M四種金屬，X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性大于Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明X的活動性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說明Z的活動性大于Y；M的離子的氧化性強于Y的離子，說明Y的活動性大于M，四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，選D。

考點：考查金屬活動性比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用短線“－”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是

① ②． ③． ④．

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（2）實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是 。

實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA

B．12．4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0．6NA

C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0．2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．8 NA

D．適量銅粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2．24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0．4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942KJ，

根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2互為同位素

C．N4與N2互為同素異形體

D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程

C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是

A．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA

B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

C．常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA

D．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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