【題目】X,Y,D,E,F(xiàn)…都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),已知Y是單質(zhì),X是化合物,溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色.這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示,根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題:
(1)Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是 , 若無該條件,反應(yīng)將很難進(jìn)行,其原因是 .
(2)寫出F﹣→G+X的離子方程式: .
(3)L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是 .
(4)在試管中制備L,為了能觀察到L的顏色,需要進(jìn)行特殊的操作,該特殊的操作是 .
(5)將Cu放入0.1molL﹣1 Fe(NO3)3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 .
【答案】
(1)加熱;Fe遇濃硝酸表面被鈍化,生成致密的氧化膜
(2)3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
(4)用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中,膠頭滴管口位于溶液中,慢慢擠出FeSO4溶液
(5)3:4
【解析】解:溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色,說明含有Fe3+ , 則Y為Fe,X應(yīng)為HNO3 , 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H2O,F(xiàn)為NO2 , G為NO,E為Fe(NO3)3 , H為Fe(NO3)2 , K為KNO3 , I為Fe(OH)3 , L為Fe(OH)2 , J為O2 , (1)常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),生成致密的氧化膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,如能順利進(jìn)行,則應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,所以答案是:加熱;Fe遇濃硝酸表面被鈍化,生成致密的氧化膜;(2)F為NO2 , 可與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO,所以答案是:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO;(3)L為Fe(OH)2 , 具有還原性,可在空氣中被氧化生成Fe(OH)3 , 方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 , 所以答案是:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3;(4)實驗室制備Fe(OH)2 , 因Fe(OH)2易被氧化,在制備時應(yīng)隔絕空氣,操作方法為用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中,膠頭滴管口位于溶液中,慢慢擠出FeSO4溶液,所以答案是:用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中,膠頭滴管口位于溶液中,慢慢擠出FeSO4溶液;(5)將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中.發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ , 假設(shè)溶液中n(Fe2+)=3mol,則溶液中n(Fe3+)=2mol,由離子方程式可知,n(Cu2+)= n(Fe2+)= ×3mol=1.5mol,所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5mol:2mol=3:4,所以答案是:3:4.
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【題目】配制一定量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是( )
A. 稱量時,將NaOH固體放在右盤,砝碼放在左盤
B. 將NaOH固體在燒杯中溶解,所得的溶液冷卻至室溫后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 轉(zhuǎn)移液體時,可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶
D. 定容時,可以俯視刻度線讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L
C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需8.0g硫酸銅固體
D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.2mol
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【題目】如圖:A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處干燥的紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色。由此作出的判斷不正確的是:
A. D中盛放的可能是濃硫酸
B. D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液
C. D中盛放的可能是飽和食鹽水
D. 通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣
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【題目】物質(zhì)A~K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D,E為氣體單質(zhì),試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出):
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D是 , G是;
(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式;
(3)寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式;
(4)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是;寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1),充分反應(yīng)后過濾,向濾液中通入足量的氨氣,充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體的質(zhì)量為 .
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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是
A. 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上的石棉網(wǎng)加熱
B. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分.已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體,則下列說法中不正確的是( )
A.原子半徑的大小順序是W>Y>Z
B.X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C.常見的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)
D.Y的氫化物比W的氫化物沸點高,是因為分子間存在氫鍵
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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體.
請回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是_________.實驗室中進(jìn)行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、_______.
(2)溶液A中的陰離子主要有_________;試劑X是_______.
(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為____________.
(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________.
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