【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.2mol

【答案】C

【解析】A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物質(zhì)的量==1mol，溶液體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度一定，和溶液體積無(wú)關(guān)，從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是2mol/L，故B錯(cuò)誤；C、CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則硫酸銅固體質(zhì)量為0.05mol×160g/mol =8.0g，故C正確；D、由n=cV可知，無(wú)體積，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A.pH＞7
B.pH＜7
C.pH=7
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：

A. H+ 只含有質(zhì)子B. H-的半徑比Li+的小

C. 2H 和1H互為同位素D. H2既有氧化性，又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q＋NaCl （2）Q＋H2OX＋H2 （3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O （4）Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>

A. Q、G、Z、Y、X B. G、Y、Q、Z、X

C. G、Y、Z、Q、X D. Z、X、G、Y、Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸與醇反應(yīng)生成水，與中和反應(yīng)相似
B.醇與所有酸的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)
C.有水生成的醇與酸的反應(yīng)并非都是酯化反應(yīng)
D.兩個(gè)羥基去掉一分子水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是：

A. 化學(xué)鍵是一種作用力B. 化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合

C. 氫鍵不是化學(xué)鍵D. 非極性鍵不是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，D，E，F(xiàn)…都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問(wèn)題：

（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是 ， 若無(wú)該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是 ．
（2）寫出F﹣→G+X的離子方程式： ．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是 ．
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是 ．
（5）將Cu放入0.1molL﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：

試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為____________________________；

（2）)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是___________________________；

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：_____________________；

（4）A中加入的試劑可能是____________，作用是________________________；B中加入的試劑可能是_______,作用是______________________________；E中加入的試劑可能是____________，作用是_________________________。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

C中：_____________________；D中：_____________________________。

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