將5.5g鐵鋁混合物粉末加入900mL1mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體。

（1）HNO3是否過量___________。（填“是”或“否”）

（2）若a=3.36L（標(biāo)況），則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（3）若a=3.36L（標(biāo)況）：要使沉淀的量不隨NaOH溶液量的變化而變化，往上述反應(yīng)后的溶液中至少需要加入_______mL1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反應(yīng)后的溶液中需要加入_____mL1mol/L NaOH溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=　�。�

（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是　BC　．

A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式　K3=K1•�。畵�(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是　DF�。ㄌ顚懶蛱�(hào)）．

A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應(yīng)可生成化學(xué)式為C2H4O2的有機(jī)物，則下列結(jié)論中不正確的是                                               （     ）

A．X具有還原性　　              　   B．X分子中含有甲基
　C．X的式量為30　　　                D．X中的含碳量為40％

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關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和保存的判斷，錯(cuò)誤的是（    ）

①原子半徑比對(duì)應(yīng)離子半徑大；②與水劇烈反應(yīng)，浮在水面上；③比鉀活潑，極易被還原；④它的氧化物能跟二氧化碳反應(yīng) ⑤可保存在煤油中

A.①②           B.②③             C.③④              D.④⑤

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下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)的說法，正確的是(  　)

A. 液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性

B. 氯氣可用向下排空氣法收集

C. 氯氣能與大多數(shù)金屬化合，且一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)

D. Cl-檢驗(yàn)一般先加酸酸化（硝酸或鹽酸），再加硝酸銀溶液

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下列說法正確的是（　�。�

A.水是人體的重要組成成分, 是人體中含量最多的一種物質(zhì)

B.淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機(jī)體利用, 而這種轉(zhuǎn)換不需水參加

C.水約占人體體重的三分之一, 由于水分不斷代謝, 故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充

D.喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康

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洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是（　�。�

A．稀硫酸  B．熱水  C．熱堿液  D．稀硝酸

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吊白快化學(xué)式：NaHSO2·CH2O·2H2O ，白色塊狀或結(jié)晶性粉粒，溶于水，為一種化工原料。在水中吊白塊能水解生成甲醛和次硫酸氫鈉（NaHSO2 結(jié)構(gòu) Na＋[O－S－O－H ]－）。不法分子常利用其泡制腐竹、水發(fā)食品等。添加了吊白塊的食品除甲醛毒性外，殘存的NaHSO2在烹調(diào)中會(huì)產(chǎn)生劇毒二氧化硫，導(dǎo)致呼吸道過敏，嚴(yán)重傷害人體健康。

（1）工業(yè)上生產(chǎn)吊白快的反應(yīng)原理可用以下兩個(gè)方程式表示：

＿Zn+＿NaHSO3→＿Na2S2O4+＿Na2Zn（SO3）2+＿H2O

Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2（NaHSO2·CH2O·2H2O）+2ZnCO3↓+2NaOH

配平第一個(gè)方程式并指出硫元素在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化。

（2）次硫酸氫鈉可與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）吊白塊能保鮮防腐是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿，能漂白有色物質(zhì)是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

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