Question

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=　�。�

（3）能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是　BC　．

A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式　K3=K1•　．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是　DF�。ㄌ顚懶蛱枺�．

A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

Answer 1

考點：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷； （2）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式； （3）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷； （4）利用蓋斯定律計算，平衡常數(shù)，結(jié)合圖表中平衡常數(shù)隨溫度變化分析反應(yīng)熱量變化；依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析平衡移動方向．
解答：	解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱， 故答案為：吸熱； （2）依據(jù)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K=，故答案為：； （3）A、此反應(yīng)是個氣體體積不變的反應(yīng)，故無論平衡與否，容器中壓強一直不變，故壓強不變不能作為反應(yīng)達平衡的標志，故A錯誤； B、混合氣體中c（CO）不變，說明CO的消耗速率和生成速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，故反應(yīng)平衡，故B正確； C、H2的正反應(yīng)速率與H2O的逆反應(yīng)速率相等，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確； D、C（CO2）=C（CH3OH），不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤； 故選BC． （4）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）； ②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）； 利用蓋斯定律將①﹣②可得：③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）； 則K3===； 依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高增大，說明平衡正向進行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； ③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，則 A．縮小反應(yīng)容器容積實質(zhì)增大壓強，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動； 故A不符合；   B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積，壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動；故B不符合；       C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進行，平衡逆向進行，故C不符合；  D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，平衡正向進行，故D符合； E．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故E不符合； F．設(shè)法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進行，故F符合； 故答案為：；吸熱；DF．
點評：	本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，數(shù)據(jù)處理的能力，題目難度中等．