【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示:
下列關(guān)于該電池敘述正確的是
A. 電池工作時電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來,不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化
B. 電池工作的總反應(yīng)為:RuII+I3-=RuIII+3I-
C. 當(dāng)太陽光照射光敏染料時,光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極
D. 電池工作時,為持續(xù)供電,需要定期補充有關(guān)電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
A.電池中存在I3-與I-的轉(zhuǎn)化,發(fā)生化學(xué)變化,即存在化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,A錯誤;
B.RuⅡ+I3-═RuⅢ+3I-反應(yīng)中電荷不守恒,B錯誤;
C.由圖可知,電子從光敏染料流向鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極,則光敏染料所在電極為負極,鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極為正極,所以光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極,C正確;
D.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知,I3-在正極上得電子被還原為3I-,后又被氧化為I3-,I3-和I-相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的實質(zhì)是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗,不需要補充有關(guān)電解質(zhì),D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
B. 含有2種宮能團
C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)
D. 分子中的所有碳原子一定共面
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【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應(yīng)制得乙酸丙酯,反應(yīng)溫度為115125℃,反應(yīng) 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
D. 提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌
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【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。
Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。
下列說法中正確的是___(填字母代號)。
a.T1>T2
b.增大M的量,上述平衡向右移動
c.增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率
d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態(tài)升高
(2)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。
①850℃時反應(yīng)達到平衡,x應(yīng)滿足的條件是_____。
②對于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應(yīng)速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。
a.選用更高效的催化劑
b.升高溫度
c.及時分離出氫氣
d.增加氫氣的濃度
Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。
現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。
(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。
(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。
Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)氨在氧氣中燃燒,生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________。
(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù):___________。
(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。
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【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應(yīng)達到平衡時,X的體積分數(shù)為10%
B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16
C. 保持溫度不變增大壓強,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達到平衡時,W的濃度為0.64 mol·L-1
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【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題。
(1)其中屬于陰離子的是_____;
(2)其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____;
(3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號是_____;
(4)某元素的原子核外有3個電子層,最外層比次外層少2個電子,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
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【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e-=== 2H2O
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【題目】(1)氨氣是重要的化工原料,主要用作化肥、冷凍劑等。現(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài),測得此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減小了,列式計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。
(2)燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力,F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g,則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___?
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