【題目】對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應吸熱),下列圖象正確的是
A. B. C. D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c (H+)增大
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大
D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,c(H+)降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。已知儲氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存
C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若=75%,則參加反應的苯為0.8mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質的量為________,標況下體積為________。
(2)實驗測得A室混合氣體的質量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導電玻璃和鍍Pt導電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示:
下列關于該電池敘述正確的是
A. 電池工作時電能由光能直接轉化而來,不涉及化學能轉化
B. 電池工作的總反應為:RuII+I3-=RuIII+3I-
C. 當太陽光照射光敏染料時,光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導電玻璃電極
D. 電池工作時,為持續(xù)供電,需要定期補充有關電解質
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
(1)溶浸生產中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)
a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.增大通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進入量
d.減小通入SO2的流速
(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39, pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L),需調節(jié)溶液pH范圍為_______。
(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。
(4)將MnO2和 Li2CO3按4:1的物質的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600℃750℃,制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式 _____________ 。
(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<1)
①充電時,電池的陽極反應式為_________,若此時轉移lmole-,則石墨電極將增重______g。
②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質鋰,拆解不當易爆炸、著火,為了安全,對拆解環(huán)境的要求是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C. c點:鹽酸與氨水恰好完全反應
D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com