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【題目】電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池放電時，正極的質量會變小

B.對于某耗氧燃料電池，無論負極通入何種燃料，若轉移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質量的氧氣

C.可以通過適當?shù)碾娊庋b置實現(xiàn)反應

D.電解精煉銅，陽極為粗銅，電鍍銅，陽極為純銅

【答案】A

【解析】

鉛蓄電池在放電過程中，正極發(fā)生，正極質量增大，故A錯誤；

B. 耗氧燃料電池，正極上氧氣得電子生成水或氫氧根離子，O元素化合價由0價都降低到價，若轉移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質量的氧氣，故B正確；

C.銀為陽極，電解質溶液為稀硫酸，可實現(xiàn)反應，故C正確；

D.電解精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極；電鍍銅，鍍件作陰極、純銅為陽極，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是

A.圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B.用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3

C.圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al(OH)3沉淀的物質的量變化

D.圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案，將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究，實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)裝置B的作用是______。

(2)設計裝置C的目的是驗證SO2的______性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是______裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是______。

(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：

I.HSO3-與ClO-恰好反應

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)

序號

實驗操作

現(xiàn)象

結論

①

加幾小塊CaCO3固體

有氣泡產生

I或Ⅱ

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

_______

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

_________

Ⅱ

④

滴加少量酸性KMnO4溶液、振蕩

溶液為紫色

____

(4)請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對大�。�___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一極電極反應式為__________________，該電池的總反應方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱為________極，電極反應式為__________________。一段時間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C. 1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年10月30日曲美減肥膠囊全國下架，主要成分在歐美被禁。其主要成分鹽酸西布曲明的結構如右圖所示，有關說法錯誤的是(　　)

A.分子式：C17H26ClN

B.水解產物之一可用FeCl3溶液檢驗

C.該物質共平面的原子不少于12個

D.屬于芳香烴類，可與3 mol H2加成，不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的數(shù)量級為10－5

C. M點溶液加少量水稀釋,增大

D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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