將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl氣體，通入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)．試計(jì)算（結(jié)果精確到0.1）：
（1）生成氯化銀的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成氯化銀的質(zhì)量為多少克？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（HCl）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，通入硝酸銀溶液中發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答： 解：n（HCl）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
（1）通入硝酸銀溶液中發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由方程式可知n（AgCl）=n（HCl）=0.2mol，
答：生成氯化銀的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）m（AgCl）=0.2mol×143.5g/mol=28.7g，
答：生成氯化銀的質(zhì)量為28.7克．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)；還原劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為
 
，生成物中鐵是
 
價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為
 
，生成物中鐵是
 
價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強(qiáng)”“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）x表示
 
，y決定了微粒的
 
．
（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，微粒為
 
（填微粒類別）．
（3）y=8時(shí)，該微粒帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為
 
，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N化合時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，2.3g NA失去的電子數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水（D2O）的質(zhì)量約為18g
C、常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L
D、0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，問：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣反應(yīng)后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量將增重（　�。�
A、8.4 g
B、7.2 g
C、3.6 g
D、2.1 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g．計(jì)算：
（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、84 g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA
B、含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氫原子數(shù)為2NA
D、1 mol Na2CO3?1OH2O晶體和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32-數(shù)目均為NA

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