Question

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

 

電子，發(fā)生的反應(yīng)是

 

反應(yīng)；還原劑

 

電子，發(fā)生的反應(yīng)是

 

反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為

 

，生成物中鐵是

 

價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為

 

，生成物中鐵是

 

價，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強(qiáng)”“弱”）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，可知氯氣得電子能力強(qiáng)，以此來解答．

解答： 解：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，生成物中Fe元素的化合價為+3價，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，生成物中Fe元素的化合價為+2價，由兩個反應(yīng)可知氯氣得電子能力比HCl強(qiáng)，即氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性強(qiáng)，
故答案為：得到；還原；失去；氧化；2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；+3；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；+2；強(qiáng)．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念及氧化性比較的考查，把握基本概念及同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時得電子能力的差別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．