下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13

C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

 

D

【解析】

試題分析：A、鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度前者小于后者，錯(cuò)誤；B、某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13，說(shuō)明水的電離受到抑制，外加酸或堿均抑制水的電離，則該溶液的PH可能為1或13，錯(cuò)誤；C、PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍，D、濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及水的電離、PH計(jì)算及酸堿中和反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。

（3）已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI 溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（ ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機(jī)物命名

① ，② ；

（2）根據(jù)名稱寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；

（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；

（4）有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，第二種有機(jī)物的蒸氣密度為3.49 g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值）， 則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，第二種有機(jī)物的分子式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是

A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多 B．ClO2用于飲用水消毒

C．水玻璃浸泡過(guò)的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光導(dǎo)纖維

 

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