運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.

1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

恒溫、恒壓條件下,反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g)達(dá)平衡,向體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填向左、向右);

若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2(填“=”,下同);若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v v(填、“=”,下同)。

2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

H的數(shù)值用含字母ab的代數(shù)式表示)

氨氣溶于水得到氨水.在25下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用含ab的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。

3)已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2),在25下,向0.1L0.002mol?L-1NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1NaI 溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。

 

1 向左 > , >

2N2g+3H2g2NH3gH=-2b-akJ?mol-1 (其他合理答案也可給分)

10-7b/(a-b)

3c(Ag+)(Cl-)大于溶度積KspAgCl), 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 AgCls+I-═AgIs+Cl-

【解析】

試題分析:1恒溫、恒壓條件下,反應(yīng)達(dá)平衡,向體系中通入氦氣,容器的容積增大,相當(dāng)于減小壓 強(qiáng),平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng),即平衡向左移動(dòng);由圖1可知,隨著溫度的升高,混合體系中SO3的百分含量逐漸減小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng);溫度為T1T2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1K2;D點(diǎn)未達(dá)平衡,混合體系中SO3的百分含量小于平衡時(shí)的百分含量,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,vv

2由圖2可知,N2H2反應(yīng)生 1molNH3放出的熱量為(b-akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2g+3H2g2NH3gH=-2b-akJ?mol-1a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中cOH-=1×10-7mol/L,溶液中cNH4+=cCl-=b/2mol/L,反應(yīng)后cNH3?H2O=a-b/2mol/L,代入一水合氨電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算得電離常數(shù)為10-7b/(a-b);

3)在25下,向0.1L0.002mol?L-1NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液,混合液反應(yīng)前氯離子和銀離子濃度均為0.001mol?L-1,c(Ag+)(Cl-)=1×10-6大于溶度積KspAgCl),有白色沉淀生成;向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1NaI溶液,由于氯化銀和碘化銀陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

比相同,溶度積越大,溶解度越大,即AgClAgI的溶解度大,根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的方向知,沉淀易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,即由AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI,現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,離子方程式為AgCls+I-═AgIs+Cl-

考點(diǎn):考查化學(xué)平衡圖像、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電離常數(shù)計(jì)算及沉淀溶解平衡。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液?稱量時(shí),樣品可放

________(填編號(hào)字母)稱量?

A小燒杯中 B潔凈紙片上 C托盤(pán)上

2) 滴定時(shí),0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用____(填編號(hào)字母)作指示劑?

A甲基橙 B石蕊 C酚酞

3)在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_______ _?

4)用0.20 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定10.00 mL待測(cè)溶液,滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL,計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?

5)下列實(shí)驗(yàn)操作:將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果 (填偏高?偏低無(wú)影響)。

 

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互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有

A3B4C5D6

 

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控制適宜條件,將反應(yīng)Sn(s)Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)Pb(s) H0,設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池,一段時(shí)間后,靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是( 。

A此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),c(Pb2+)將減小

C.若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO3)2固體,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),Sn電極為正極

D若此時(shí)升高溫度,c(Sn2+)將減小,Pb電極為負(fù)極

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 (  )

Ac(H+)很小的溶液一定呈堿性

BPH=7的溶液一定呈中性

C.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

Dc(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

 

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用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入(  )

A0.15 mol CuO  B0.1 mol CuCO3

C0.075mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO3

 

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下列液體均處于25,下列有關(guān)敘述正確的是( )

APH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

B.某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13

CPH=4.5的番茄汁中c(H+)PH=6.5的牛奶中c(H+)2

D.中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為11

 

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Ca(OH)2Ksp=5.5×106)、Mg(OH)2Ksp=1.2×1011)、AgClKsp=1.56×1010)三種物質(zhì)中,下列說(shuō)法正確的是

AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小

CAgCl的溶解度最小 D.物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

 

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雙酚A (也稱BPA)常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

1)雙酚A中的含氧官能團(tuán)為 (填名稱)。

2)下列關(guān)于雙酚A的敘述中,不正確的是 (填標(biāo)號(hào))。

A.遇FeCl3溶液變色

B.可以發(fā)生還原反應(yīng)

C1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

D.可與NaOH溶液反應(yīng)

3)雙酚A的一種合成路線如下圖所示:

丙烯→A的反應(yīng)類型是 。

B→C的化學(xué)方程式是 。

7分)甲苯和溴乙烷混合物可通過(guò)如下流程進(jìn)行分離。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

2)操作能否用分液 ,理由是

3)寫(xiě)出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

4)如果Y為乙烯,則試劑B ,一定條件是指

 

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