在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大D．X的轉化率變小
D

試題分析：由將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。說明加壓時，平衡向逆反應方向移動，故(a+b)<(c+d)，Z的體積分數(shù)變小，x的轉化率減小 ，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，已知反應Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應
A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．曲線b表示可能使用了催化劑
D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是(　　)
A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大
D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數(shù)為（ ）
A．40　　　B．62．5　　　C．0．25　　　　D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是(    )
A．正反應放熱，L為氣體
B．正反應吸熱，L為固體或純液體
C．正反應吸熱，L為氣體
D．正反應放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：CO2+H2 CO+H2O,反應所處溫度相同，但反應起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 
乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）="2" amol/L 
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（   ）  
A．丙>甲>乙B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙

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