下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3
B

試題分析：A選項(xiàng)，由于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g） 反應(yīng)物與生成物計(jì)量數(shù)之和相等，加壓后平衡不移動(dòng)，顏色加深是由于濃度變大的原因，故錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，Cl2+H2O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸見光會(huì)分解,消耗了次氯酸,使第一個(gè)可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行,不斷的消耗了氯氣,最終為鹽酸。故正確。C選項(xiàng)，在FeCl3溶液中加入鐵粉，是由于防止氧化還原反應(yīng)，與勒夏特列原理無關(guān)。D選項(xiàng)，加入催化劑反應(yīng)平衡不移動(dòng)。故錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號(hào))。
A．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0．5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號(hào))。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時(shí)，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后，有0．04mol SO3生成。此時(shí)，該反應(yīng)      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

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