Question

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

請根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1、2中的Al所作的電極是否相同？____________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)3中，Al作__________極，電極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為__________。

（3）實(shí)驗(yàn)4中的Al作正極還是負(fù)極？____________________，原因是____________________。

（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計指針偏向Al的原因：__________________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？____________________。

 

Answer 1

(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同

（2）負(fù)；Al－3e－===Al3＋； 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

（3）負(fù)極；因?yàn)殇X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂不能

（4）因?yàn)殇X被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2分)

（5）電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強(qiáng)弱 (3分，每答對一個得1分)

【解析】

試題分析：活潑金屬做負(fù)極，故實(shí)驗(yàn)1中的Al作正極、2中的Al作負(fù)極。

（2）在實(shí)驗(yàn)3中，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，電池總反應(yīng)式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

（3）實(shí)驗(yàn)4中電流表的指針偏向Mg，故Al作負(fù)極，因?yàn)殇X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂不能。

（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計指針偏向Al的原因：因?yàn)殇X被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到影響的因素有電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強(qiáng)弱。

考點(diǎn)：探索鋁電極在原電池中的作用。