12．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�
A．做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
C．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

分析 A．對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；
B．容量瓶只有一個(gè)刻度；
C．蒸發(fā)皿不能焙燒固體；
D．冷凝水下進(jìn)上出．

解答 解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)改用500mL的，故B錯(cuò)誤；
C．焙燒固體應(yīng)放在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．為加強(qiáng)冷凝效果冷卻水的流向就應(yīng)是“下進(jìn)上出”，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．該反應(yīng)的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行．且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol•L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y與x之間的關(guān)系x=y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為2：1，同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如圖實(shí)驗(yàn)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物
B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
D．若含有Fe3+，則一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將2.36g干燥的KClO3和MnO2的混合物加熱至反應(yīng)完全，得到470mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2．計(jì)算原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（KClO3 72.69%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，下列溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液：（NH4+）＞c（S042-）＞c（H+）＞（0H-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3等體積混合后的溶液：（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞（0H-）
C．濃度均為0.1 mol•L-1NH3•H2O和NH4Cl等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
D．0.1 mol•L-1（Na）2S溶液：（0H-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③D．放出熱量關(guān)系：2a＜c＜184.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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