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17．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20

分析 A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．膠體不是沉淀，不能標注沉淀符號；
C．電荷不守恒；
D．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應：OH-+H+=H20，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分及電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Na+HCO3- NO3- SO42-D．Na+SO42-   S2-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列書寫或說法正確的是（　　）
A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質產生了較大的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰壮苯�，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理方面．
（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（2）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，
則：①陽極電極方程式為：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的離子方程式為：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
（3）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有C．
A．FeCl3　　B．CuSO4 　　C．Na2SiO3　　D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定，是否需要指示劑否填“是”或“否”），若終點時消耗KMnO4 標準溶液30.00mL，則產品中H2O2的質量分數(shù)為25.50%．
[反應6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關儀器的使用正確的是（　　）
A．做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
C．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進行高溫焙燒
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進水、上口出水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃度的鹽酸滴定V mL同濃度的NH3•H2O時得到的滴定曲線．
（1）試分析如圖所表示滴定過程的a、b、c、d各點中，c（Cl-）=（NH${\;}_{4}^{+}$）對應的點是b．水的電離程理由為度最大的點是c，理由為兩者恰好完全反應生成氯化銨，對水電離促進程度最大．
（2）分別寫出如圖中a、d兩點對應的溶液中離子的濃度大小關系：
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；d點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華
B．加熱時，②溶液顏色變，冷卻后又恢復為原來的顏色
C．加熱時，③中固體由藍色變?yōu)榘咨鋮s后又恢復為原來的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，說明受熱時反應2NO2?N2O4向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等         D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
（3）500℃時將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95．則500℃時的平衡常數(shù)K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率（如圖），通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO2轉化率已經很高了，加壓必須增大投資以解決增加設備和提供能量問題，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA

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