13．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是（　　）
A．用水鑒別炭粉和二氧化錳
B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
C．用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸?/td>
D．用相互刻畫(huà)的方法鑒別黃銅片和銅片

分析 A．炭粉和二氧化錳均為不溶于水的黑色固體；
B．白酒和白醋的氣味不同；
C．二氧化碳使石灰水變渾濁，氮?dú)獠荒埽?br />D．黃銅片為Cu的合金，硬度比Cu大．

解答 解：A．炭粉和二氧化錳均為不溶于水的黑色固體，則加水不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．白酒和白醋的氣味不同，則用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋，故B正確；
C．二氧化碳使石灰水變渾濁，氮?dú)獠荒埽瑒t用澄清石灰水可鑒別氮?dú)夂投趸�，故C正確；
D．黃銅片為Cu的合金，硬度比Cu大，則用相互刻畫(huà)的方法可鑒別黃銅片和銅片，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時(shí)恰好到終點(diǎn)．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計(jì)算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）寫(xiě)出符合上述條件的總化學(xué)方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp，ACl2的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），
且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則
①D→C的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②C→E的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則
①D的分子式為SO3；
②C→E的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電 子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個(gè)σ 鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．屬于人工合成材料的物質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．塑料C．蠶絲D．棉花

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子中，所有原子最外層均為 8 電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時(shí)生  成SO21.12×l06 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2；
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑①④⑤（填編號(hào)）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

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