2．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　�。�
A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)特點(diǎn)分析解答．

解答 解：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
pH都等于3的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加水稀釋后醋酸還能電離出氫離子，要使稀釋后的溶液pH仍然相等，則醋酸溶液中加入的水要大于鹽酸溶液中加入的水，所以稀釋后醋酸的體積大于鹽酸，即a＜b；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應(yīng)是：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應(yīng)的△H．若能則求出其△H（若不能請(qǐng)說明理由）：因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如右圖所示．
�。摐囟认碌钠胶獬�(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
ⅱ．對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB═cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為v化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)正逆反應(yīng)瞬時(shí)速率之比為36．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變               B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等  D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是C．

A．將CH3OH及時(shí)從混合物中分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．恒容裝置中充入H2
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是300℃．
②利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=16．
（5）其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況．請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充t℃后的變化情況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、NO3-、Cl-B．Na+，NH4+、Cl-，SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Ba2+、Br-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位．
（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2
（2）A、B形成的AB-常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作使配得的溶液濃度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是 （　�。�
A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)仰視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) A．氯化鈉    B．醋酸   C．硫酸鋇  D．醋酸鈉，請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題．
①屬于弱電解質(zhì)的是B，寫出其水溶液的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②D物質(zhì)的水溶液顯堿性（填酸性、堿性或中性），用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度水的離子積KW=1×10-12，則該溫度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．具有相同核電荷數(shù)的粒子，一定是同種原子的微粒
D．同種元素的不同核素之間互為同位素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案