11．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) A．氯化鈉    B．醋酸   C．硫酸鋇  D．醋酸鈉，請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題．
①屬于弱電解質(zhì)的是B，寫出其水溶液的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②D物質(zhì)的水溶液顯堿性（填酸性、堿性或中性），用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度水的離子積KW=1×10-12，則該溫度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

分析 （1）A．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，B．醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，C．硫酸鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液中水解顯堿性，
①屬于弱電解質(zhì)的為 B．醋酸，水溶液中存在電離平衡；
②D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液中水解顯堿性；
（2）水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，常溫下離子積常數(shù)為10-14，升溫促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大；

解答 解：（1）①屬于弱電解質(zhì)的是B．醋酸，水溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：B；CH3COOH?CH3COO-+H+；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液中水解顯堿性，水解離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：堿性；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）常溫下離子積常數(shù)為10-14，升溫促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大，某溫度水的離子積KW=1×10-12＞10-14，說明該溫度高于25°C，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理分析，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，影響水電離平衡的因素判斷等知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號(hào)反應(yīng)（　�。�
 組號(hào)反應(yīng)溫度（℃） 參加反應(yīng)的物質(zhì) 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的體積（mL） 
 體積（mL）濃度（mol•L-1）  體積（mL） 濃度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　�。�
A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會(huì)抑制（“抑制”或“促進(jìn)”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）．
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=14．
（4）95℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．
（5）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，外電路的電子由a極移向b極
B．放電時(shí)，溶液中H+從左槽移向右槽
C．充電時(shí)，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D．當(dāng)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色時(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．墨水B．Fe（OH）3膠體C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示是四種分子結(jié)構(gòu)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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