【題目】下列有關非金屬元素說法正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞

D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維

【答案】B

【解析】

試題分析：A、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故A錯誤；B、液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，B正確；C、硫具有氧化性，可與汞反應生成固定的位置，所以可用硫粉覆蓋地上灑落的汞，C錯誤；D、二氧化硅常用于制作光導纖維，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A. 正反應是一個放熱反應

B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量

C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是

A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C. 反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某實驗小組用如圖所示的實驗裝置驗證S、C、Si三種元素的非金屬性強弱。

（1）儀器甲的名稱為 ，甲中所盛試劑的化學式為 。

（2）乙中盛有白色粉末，可觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）丙中發(fā)生反應的離子方程式為 。

II.另一實驗小組用該套裝置驗證氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。

（4）寫出乙中發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀察到的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　 )

A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B. 在周期表中0族元素的單質全部是氣體

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大

D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響金屬冶煉方法的主要因素是（ ）

A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的導電性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質的濃度都升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子， 115號元素在元素周期表中的位置是________________。

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