【題目】下列敘述正確的是(　　 )

A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大

D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等

【答案】B

【解析】試題分析：A．同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，以IA族的為最大，錯誤；B．在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體，又叫稀有氣體或惰性氣體，正確；C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越小，錯誤； D．所有主族元素的原子形成單核陽離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等，而形成的陰離子的化合價的絕對值與價電子數(shù)的和為8，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬可能是（ ）

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是 。

（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟： 、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。

（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是 (填選項字母)。

A．稀硝酸

B．濃硫酸

C．濃鹽酸

D．稀硫酸

根據(jù)所選試劑寫出一個由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式 ．

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 ．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式并指出反應(yīng)類型：

① 反應(yīng)類型 ；

② 反應(yīng)類型 ；

④ 反應(yīng)類型 。

⑤ 反應(yīng)類型 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞

D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是

A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判斷正確的是（ ）

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C．步驟③中加人的有機溶劑是乙醇

D．步騾④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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