【題目】下列敘述正確的是(   )

A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子,第一電離能越大

D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等

【答案】B

【解析】試題分析:A.同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,以IA族的為最大,錯誤;B.在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體,又叫稀有氣體或惰性氣體,正確;CⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子,第一電離能越小,錯誤; D.所有主族元素的原子形成單核陽離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等,而形成的陰離子的化合價的絕對值與價電子數(shù)的和為8,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負(fù)極,此金屬可能是(

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

2)若D中含有Fe3+,除去Fe3+的常用試劑是 。

3)若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟: 、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。

4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液,試劑Y可能是 (填選項字母)。

A.稀硝酸

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硫酸

根據(jù)所選試劑寫出一個由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,能使溴水褪色;A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 、

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

反應(yīng)類型 ;

反應(yīng)類型

反應(yīng)類型 。

反應(yīng)類型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是

A.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

B.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑

C.硫具有還原性,可用硫粉覆蓋地上灑落的汞

D.硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B.25時,pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D.1L1 mol·L-1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常用的混合物分離或提純操作中,需使用分液漏斗的是

A.過濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分:

下列判斷正確的是(

A.步驟、的操作分別是過濾、萃取分液

B.可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C.步驟中加人的有機溶劑是乙醇

D.步騾的操作是過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. a點由水電離出的c(H)=1.0×1014 mol·L1

B. b:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c:c(Cl)=c(NH)

D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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同步練習(xí)冊答案