200mL2mol?L-1的NaCl溶液（ρ=1.10g?ml-1）在銅電極的電解池中不斷攪拌下進行電解．當在陰極上有22.4L的氣體放出時停止電解．電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、12.72%
B、7.96%
C、8.30%
D、無法計算
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：用銅電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，據(jù)此寫出電解總反應(yīng)式：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，氯化鈉的物質(zhì)的量不變．根據(jù)陰極上有22.4L的氣體放出時（標況），分析電解質(zhì)溶液損失的質(zhì)量，從而求出電解后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量，即可求出電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：用銅電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，據(jù)此寫出電解總反應(yīng)式：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．氯化鈉的物質(zhì)的量不變．
故電解后氯化鈉的質(zhì)量仍為m=C?V?M=2mol/L×0.2L×58.5g/mol=23.4g．
由電解池總反應(yīng)可知：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，電解過程中，陽極上銅放電后生成氫氧化銅沉淀，電解質(zhì)溶液真正損失的是水，而當在陰極上有22.4L氫氣即1mol氫氣放出時，電解的水的物質(zhì)的量為2mol，即電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少36g．
故電解后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量m=200mL×1.10g/mL-36g=184g
故電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=
m(NaCl)
m(溶液)
×100%=
23.4g
184g
×100%=12.72%
 故選A．
點評：本題考查了電解池中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的求算，應(yīng)注意的是分析出電解質(zhì)溶液損失的質(zhì)量，用原來的質(zhì)量減去損失的質(zhì)量從而求出電解后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度             
D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種化合物A和B具有相同的最簡式．經(jīng)測定其分子中只有碳、氫兩種元素，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)均為11.1%．已知：化合物A和化合物B的相對分子質(zhì)量為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中每個碳原子上均連有一個溴原子；B與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)．試推斷A和B的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是
 
；
（2）沉淀丙中一定含有
 
，可能含有
 
．
（3）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（4）氣體甲的化學式為
 
；氣體乙的名稱為
 
；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是
 
；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3         
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸        
④向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2．
A、②④B、①④C、①③D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中，的物質(zhì)的量濃度c（NO2）隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡時c（NO2）為（　�。�
時間/min0510152025
c（NO2）/（mol?L-1）00.0200.0320.0380.0400.040
A、0.020mol?L-1
B、0.032mol?L-1
C、0.038mol?L-1
D、0.040mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
（　　）
A、當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C、A點溶液顯中性
D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化是（　�。�
A、變成無色B、變成深綠色
C、沒有改變D、變成棕黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡單離子A+、D3+、B2-核外電子排布相同，則下列說法不正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B＞C
B、離子半徑大�。築＞A＞D＞C
C、A、C、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)
D、A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

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