下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3         
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸        
④向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2．
A、②④B、①④C、①③D、①②
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：①氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁；
②依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)結(jié)合酸堿的中和反應(yīng)解答；
③硅酸鈉的水溶液為水玻璃，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成不溶于酸的硅酸沉淀；
④向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣．
解答： 解：①氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁，只產(chǎn)生沉淀，沉淀不溶解，故①不選；
②Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉得到氫氧化鐵沉淀，再加硫酸，氫氧化鐵與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性硫酸鐵，所以先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解，故②選；
③硅酸鈉的水溶液為水玻璃，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成不溶于酸的硅酸沉淀，所以只產(chǎn)生沉淀，沉淀不溶解，故③不選；
④向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解，故④選；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在酸性無色透明的溶液中能大量的是（　�。�
A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-
C、Na+、MnO4-、NO3-、K+
D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)水溶液，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、FeSO4
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故．
（1 ）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是
 
，寫出氯原子最外層電子排布的軌道表示式
 
．
（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：
 
；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?div id="v4rxo9i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填化學(xué)式）
（3 ）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
 

A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4 ）潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5 ）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是
 

A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
C．S+2H2SO4（濃）
△
3SO2+2H2O
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
（6 ）若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是
 

A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaI和NaBr混合液中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（　　）
A、NaCl、I2
B、NaCl、NaBr
C、NaBr、I2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200mL2mol?L-1的NaCl溶液（ρ=1.10g?ml-1）在銅電極的電解池中不斷攪拌下進(jìn)行電解．當(dāng)在陰極上有22.4L的氣體放出時(shí)停止電解．電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、12.72%
B、7.96%
C、8.30%
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化
B、在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈
C、與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈
D、銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于Ag2S（s）?2Ag++S2-，其Ksp的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈．Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置
 
；
（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式
 
，Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子呈
 
型；
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進(jìn)水的電離，水溶液顯
 
性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是
 
；
（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有強(qiáng)氧化性，寫出
①銅與XYZ3濃溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②XWZ4溶液與適量SO2反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中被用于面粉的漂白和殺菌，寫出Q與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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