【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A.14C中含有14個中子B.16O、18O是同一種核素

C.1H2與2H2互稱同位素D.C60、C70互為同素異形體

【答案】D

【解析】

A. 14C中，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8，A項錯誤；

B. 16O、18O是同兩種不同的核素，B項錯誤；

C. 1H2與2H2是單質(zhì)，不是原子，不是同位素，C項錯誤；

D. C60、C70是同種元素組成的結構性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較鐵與銅的金屬性，下列所選用試劑不合適的是

A.稀鹽酸，鐵片，銅片

B.氯化亞鐵溶液，銅片

C.氯化鐵溶液，銅片

D.氯化銅溶液，鐵片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。

（3）寫出“還原”反應中發(fā)生的離子方程式_________________________________。

（4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為_________________________________。

（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-

C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O

D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案