【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開汽水瓶蓋,即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高,純水中的H+濃度增大
【答案】A
【解析】A、鐵觸媒作催化劑,催化劑對化學(xué)平衡無影響,不符合勒夏特列原理,故A正確;B、Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入飽和食鹽水,Cl-濃度增加,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,抑制Cl2與水的反應(yīng),符合勒夏特列原理,故B錯(cuò)誤;C、打開汽水瓶蓋,造成氣體壓強(qiáng)減小,使平衡向轉(zhuǎn)化成氣體的方向移動(dòng),符合勒夏特列原理,故C錯(cuò)誤;D、水存在:H2OH++OH-,此電離屬于吸熱過程,升高溫度促使平衡向正方向移動(dòng),符合勒夏特列原理,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可簡寫為,F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為。
(1)W的一氯代物有_________種。
(2)下列有關(guān)W的說法不正確的是____________(填編號(hào));
a.能發(fā)生還原反應(yīng)
b.能發(fā)生氧化反應(yīng)
c.能發(fā)生加聚反應(yīng)
d.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大
(3)寫出W的芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生聚合反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式____________,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)W屬于____________(填編號(hào))。
a.芳香烴 b.環(huán)烴 c.不飽和烴 d.炔烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是
A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HCl
C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類的生活與生產(chǎn)離不開金屬。下列對金屬的利用不是由金屬的活動(dòng)性決定的是( )
A. 用鐵回收含銀廢液中的銀B. 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C. 用金銀制作具有保存價(jià)值的物品D. 用鋁合金制作門窗框架
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Al2O3的敘述正確的是
A. 可用于凈水 B. 是堿性氧化物
C. 可與水化合成Al(OH)3 D. 可通過鋁熱反應(yīng)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
B | B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | 基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子 |
請根據(jù)表中信息填寫:
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵離子半徑:B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的電子排布圖是______________,其原子核外有________個(gè)未成對電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
⑷B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________,與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
圖中表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子,請回答下列問題:
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是 ,生成的沉淀的化學(xué)式為 。
(3)取(2)的上層清液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號(hào))。
A.Cl B. C. D.OH
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