11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( 。
A.S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B.飽和NaCl(aq)$\stackrel{NH_{3},CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D.MgCl2(aq)$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

分析 A、硫燃燒生成二氧化硫;
B、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉;
C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解,加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3
D、氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂.

解答 解:A、硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A錯誤;
B、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故B正確;
C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動,得不到無水FeCl3,故C錯誤;
D、氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故D正確.
故選:BD.

點評 本題考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等,難度中等,注意侯德榜制堿法要先通氨氣,后通二氧化碳,以便獲得高濃度離子溶液.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的O2和CH4氣體,具有相同的( 。
A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.密度D.分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
C.鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.現(xiàn)有34g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1.則:
①該氣體的物質(zhì)的量為2 mol.
②該氣體所含分子數(shù)為1.204×1024或2NA
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L.
④該氣體完全溶于水,配成500mL溶液,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:4mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量W0g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是( 。
 實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)
       A滴定法將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
消耗鹽酸的體積
       B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
       C重量法樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
       D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要金屬,鈦(Ti)有許多 的神奇功能,越來越引起人們的關(guān)注,依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途,判斷下列說法錯誤的是(  )
A.鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如初,這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性
B.將大小厚薄相同的銅鋁鈦分別放入盛有相同稀鹽酸的試管中,觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢,盛鋁的試管放出氣泡快,盛銅試管無現(xiàn)象,由此可推測三種金屬 活動性順序為Al>Cu>Ti
C.銅具有良好的導(dǎo)電性,可用來制造電線電纜
D.高層建設(shè)常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗,主要因為鋁密度小易形成一層致密的氧化物薄膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.水是(  )
①單質(zhì);②混合物;③化合物;④純凈物;⑤氧化物.
A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A.C是氣體單質(zhì),B為金屬;氣體E極易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán).D為黑色固體,H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y,y的組成元素均為短周期元素.

(1)寫出:G的化學(xué)式FeCl2,A的電子式,E的電子式,y的結(jié)構(gòu)式H-Cl;
(2)x的形成過程:;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)鑒定H中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:取少許樣品于試管中,加入NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則證明有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知某溫度時:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,在相同下條件下,向容器中通入1molN2和3molH2,達到平衡時放出熱量為69kJ.則N2的轉(zhuǎn)化率為(  )
A.25%B.50%C.75%D.無法計算

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同步練習(xí)冊答案