A. | S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
B. | 飽和NaCl(aq)$\stackrel{NH_{3},CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
C. | Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3 | |
D. | MgCl2(aq)$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO |
分析 A、硫燃燒生成二氧化硫;
B、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉;
C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解,加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3;
D、氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂.
解答 解:A、硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A錯誤;
B、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故B正確;
C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動,得不到無水FeCl3,故C錯誤;
D、氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故D正確.
故選:BD.
點評 本題考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等,難度中等,注意侯德榜制堿法要先通氨氣,后通二氧化碳,以便獲得高濃度離子溶液.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量 | B. | 原子總數(shù) | C. | 密度 | D. | 分子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ | |
C. | 鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗方法 | 實驗方案 | 測量數(shù)據(jù) | |
A | 滴定法 | 將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 | 消耗鹽酸的體積 |
B | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收 | 堿石灰增重 |
C | 重量法 | 樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸 | 減輕的質(zhì)量 |
D | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣 | 排水體積 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如初,這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性 | |
B. | 將大小厚薄相同的銅鋁鈦分別放入盛有相同稀鹽酸的試管中,觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢,盛鋁的試管放出氣泡快,盛銅試管無現(xiàn)象,由此可推測三種金屬 活動性順序為Al>Cu>Ti | |
C. | 銅具有良好的導(dǎo)電性,可用來制造電線電纜 | |
D. | 高層建設(shè)常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗,主要因為鋁密度小易形成一層致密的氧化物薄膜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25% | B. | 50% | C. | 75% | D. | 無法計算 |
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