16．銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要金屬，鈦（Ti）有許多 的神奇功能，越來(lái)越引起人們的關(guān)注，依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說(shuō)明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
B．將大小厚薄相同的銅鋁鈦分別放入盛有相同稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅試管無(wú)現(xiàn)象，由此可推測(cè)三種金屬 活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞Ti
C．銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來(lái)制造電線(xiàn)電纜
D．高層建設(shè)常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵門(mén)窗，主要因?yàn)殇X密度小易形成一層致密的氧化物薄膜

分析 A．Ti及其合金，與其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)不活潑有關(guān)；
B．相同稀鹽酸，金屬活動(dòng)性決定與酸的反應(yīng)現(xiàn)象；
C．Cu為金屬，含自由電子，可導(dǎo)電；
D．Al的密度比Fe的密度小．

解答 解：A．Ti及其合金，由其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)不活潑可知，金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，則放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，故A正確；
B．相同稀鹽酸，金屬活動(dòng)性決定與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，由觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅試管無(wú)現(xiàn)象，由此可推測(cè)三種金屬 活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Ti＞Cu，故B錯(cuò)誤；
C．Cu為金屬，含自由電子，可導(dǎo)電，則銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，故C正確；
D．Al的密度比Fe的密度小，且Al表面形成致密的氧化膜，高層建設(shè)常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵門(mén)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓
B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH-═H2O+NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化合物A、B結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A、B的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色
B．化合物A和B中所含官能團(tuán)相同
C．等物質(zhì)的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D．化合物A和B都能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列發(fā)展中的化學(xué)電源中不屬于充電電池的是（　�。�
A．鉛蓄電池B．鋰離子電池C．鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ．2HI?H2+I2Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O          d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol•L-1；c（H2O）=8.5mol•L-1；c（CO）=2.0mol•L-1；c（H2）=2.0mol•L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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