Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，反應(yīng)后得到的溶液呈

棕黃

色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

，此反應(yīng)屬于

復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

紅褐

色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

乙

燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別

膠體和溶液

．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

；
②最后溶液顏色加深，原因是

2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺

（用離子方程式表示）．
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象

①

（寫序號）．

Answer 1

分析：Fe₂O₃是堿性氧化物，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；
（3）膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液；
（4）HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠體聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解．該題涉及膠體的聚沉、Fe（OH）₃的堿性、HI是強(qiáng)電解質(zhì)、具有酸性、還原性等性質(zhì)．分析③時的關(guān)鍵在于Cl^-比I^-還原性弱，Cl^-不能還原Fe³⁺，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同．

解答：解：Fe₂O₃是堿性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，氯化鐵溶液呈現(xiàn)棕黃色，故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；棕黃；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止，故答案為：紅褐；
（3）膠體乙可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液；
（4）①Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，會使得膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后生成的氫氧化鐵溶解于氫碘酸中，發(fā)生中和反應(yīng)，即Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，生成的鐵離子使得溶液呈黃色，故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
②鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深，故答案為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，Cl^-比I^-還原性弱，Cl^-不能還原Fe³⁺，不會發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，只會出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色的現(xiàn)象，故答案為：①．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)、制備以及膠體和溶液的鑒別等方面的知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．