Question

5．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．
（2）t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為V_正＞ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）．
（4）t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）如果升高溫度則V_逆增大（填增大、減小或不變）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量在增加為生成物，反應(yīng)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)V正＞V逆，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算；
（5）升高溫度反應(yīng)速率增大，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量在增加為生成物，反應(yīng)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n（N）：n（M）=（8-2）：（5-2）=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M，故答案為：2N?M；
（2）根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)V正＞V逆，故答案為：＞；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$=0.25mol/（L•min），故答案為：0.25mol/（L•min）；
（4）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始N的物質(zhì)的量在減小為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量在增加為生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算得N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{8mol-2mol}{8mol}$11111111×100%=75%，故答案為：75%；
（5）升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．