【題目】濃硫酸具有A．酸性 B．強氧化性 C．高沸點、難揮發(fā) D．脫水性 E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入橫線上．①熱的濃硫酸與銅反應(yīng)．
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應(yīng)．
③濃硫酸和生石灰反應(yīng)．
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體． ．

【答案】AB；B；A；E
【解析】解：①熱的濃硫酸與銅反應(yīng)，部分濃硫酸表現(xiàn)酸性，部分表現(xiàn)強的氧化性，故選：AB；②加熱條件下濃硫酸和木炭反應(yīng)，濃硫酸全部表現(xiàn)氧化性；故選：B；③濃硫酸和生石灰反應(yīng)生成硫酸鈣和水，表現(xiàn)濃硫酸的酸性；故選：A；④濃硫酸具有吸水性，能夠做干燥劑，能夠干燥H2、O2 等氣體；故選：E．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體，B為呈黃綠色氣體，D是能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體。E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1) D的化學(xué)式是__________，C的化學(xué)式是__________。

(2) 請寫出E的電子式______________________。

(3) A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(4) E與F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應(yīng)的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大�。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。

（3）有關(guān)此實驗的說法正確的是________________。

A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B．實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C．實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應(yīng)過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當(dāng)升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當(dāng)達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應(yīng)增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學(xué)式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol·L－1，則c(SO42－)＝________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進行的程度

B. 對同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大

C. K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

D. 溫度越高，K值越大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案