【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體,B為呈黃綠色氣體,D是能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。E、F為固體,G為氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1) D的化學(xué)式是__________,C的化學(xué)式是__________。

(2) 請(qǐng)寫(xiě)出E的電子式______________________

(3) A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(4) E與F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_____________________。

【答案】 NH3 HCl Cl2 + H2 2HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

【解析】通常狀況下A為最輕的氣體,A為氫氣,B為呈黃綠色氣體,B為氯氣CHCl,D是能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,DNH3,則ENH4Cl,E、F為固體,G為氯化鈣,則F為氫氧化鈣,H為水。

(1)由上述分析可知,D為NH3,C為HCl,故答案為:NH3;HCl;

(2) ENH4Cl, 電子式為,故答案為:;

(3)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2 + H2 2HCl,故答案為:Cl2 + H2 2HCl;

(4)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ,氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為

(4)過(guò)程將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH,請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。

AH2O B.稀KOH溶液 CNH4Cl溶液 DFe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外,一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑,你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池,具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵,硫酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池,寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)

C.將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL l mol/L的稀硫酸.現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是(
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.②⑥③⑦⑤
D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有( )

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)________________、________

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是( )

A. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸具有A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā) D.脫水性 E.吸水性等性質(zhì).以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入橫線上.①熱的濃硫酸與銅反應(yīng).
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應(yīng).
③濃硫酸和生石灰反應(yīng).
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體.

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