下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是(　　)

A．①②一定都是氧化還原反應(yīng)

B．①②都不是氧化還原反應(yīng)

C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)

(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式_______________________________________________。

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是________g，溶液中的c(SO42－)＝________mol·L－1。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)，請判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中。

正、負(fù)極判斷

電極材料

電極反應(yīng)式

X極

Y極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                    ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      (用離子符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測得：5 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2＋3H22NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值(列出簡單的計算式)：________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的計算式)：

__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A.元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8

B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a＋9

C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)一定高于元素W的簡單氫化物

D．原子半徑的大小順序?yàn)?i>rW>rZ>rX>rY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 （    ） 

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④          B．①③⑤     C．③⑤⑥       D．②④⑥

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鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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