前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A.元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和一定為8

B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a＋9

C．常溫下，若X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定高于元素W的簡(jiǎn)單氫化物

D．原子半徑的大小順序?yàn)?i>rW>rZ>rX>rY


解析　從題給信息和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素X可以在第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族，如果X是在第ⅣA族或第ⅤA族，則元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和大于8，A錯(cuò)；X可以在第二周期，也可以在第三周期，如果X在第三周期，Z在第四周期，則Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大19，B錯(cuò)；根據(jù)C選項(xiàng)中的信息可推知X為N，則Y為O，對(duì)應(yīng)的氧化物為H2O，W為Cl，對(duì)應(yīng)的氫化物為HCl，H2O的沸點(diǎn)高于HCl，C對(duì)；根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可得，rZ>rW>rX>rY，D錯(cuò)。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)電解液中H2SO4的濃度將變______________________；

當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C．熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<BN       D．沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問(wèn)題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是_______

(填元素符號(hào))。

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

_____________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以NaBH4 (B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt／C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是(   )

A．該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b是原電池的正極

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O

D．電路中通過(guò)6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H2O20.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測(cè)醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                               。

（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副?/p>

示）                                            。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：

           滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案