【題目】β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 與乙烯互為同系物

B. 與其互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種

C. 化學(xué)式為C10H16

D. 一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A．同系物應(yīng)含有相同的官能團(tuán)，且官能團(tuán)的數(shù)目相同，β—月桂烯與乙烯含有的碳碳雙鍵的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物的不飽和度為3，而苯環(huán)的不飽和度為4，其不可能存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物含有10個(gè)C、16個(gè)H原子數(shù)目，則分子式為C10H16，故C正確；

D．一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有4種產(chǎn)物(，加成產(chǎn)物中溴原子分別位于：①②，③④，⑤⑥，①④，共4種同分異構(gòu)體)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先關(guān)閉K，使A中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）C中全部產(chǎn)物有 、 、 。

（2）本實(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是 。

（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。

（4）若無(wú)裝置B、K，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 （填寫序號(hào)，多選扣分）。

（5）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl，利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(選填序號(hào))。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．體系壓強(qiáng)不再改變

c．混合氣體密度不變 d．K=

（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___(選填序號(hào))。

a．S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì) b．S2C12分子中沒(méi)有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià) d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=_________________(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（_______）

A．氯化鈣 B．碳酸鈣粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會(huì)看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象，請(qǐng)用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點(diǎn)低于BI3，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的( )

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理

Ⅱ.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子（填“極性”或者“非極性”）。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=_______。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.NO2濃度保持不變

c.NO2和SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(5)請(qǐng)寫出Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

(6)對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

C

N

①

三

②

③

④

P

⑤

⑥

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______ ；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。

（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。

（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁—石墨烯雙離子電池(AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時(shí)合金AlLi發(fā)生去合金化反應(yīng)，陰離子(PF－)從石墨烯Cx中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液

B.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為AlLi－e-=Li++Al

C.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PF6-－e-+Cx=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，則可回收7gLi

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