Question

7．已知X的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的p軌道呈半充滿狀態(tài)．回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p³；X₂分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2．
（2）X的最簡單氣態(tài)氫化物分子中，X原子的雜化方式為sp³該分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）已知Si₃X₄屬于原子晶體，該晶體可能具有的性質(zhì)是c（填序號）．
a．具有較低的熔點      b．具有良好的導(dǎo)電性       c．具有較大的硬度
（4）Y為X同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為Y₄，結(jié)構(gòu)如圖所示，在該分子中，相鄰Y-Y鍵之間的鍵角為60⁰．如果把一個Y₄分子的每個Y-Y鍵中都插入一個氧原子，則一共可插入6個氧原子，所得化合物的分子式為P₄O₆．

Answer 1

分析 已知X的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的p軌道呈半充滿狀態(tài)，則p軌道有3個電子，應(yīng)為N元素．
（1）X為N元素，原子核外有7個電子，對應(yīng)的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為N≡N；
（2）X的最簡單氣態(tài)氫化物分子為NH₃，分子中含有3個σ鍵、1個孤電子對；
（3）原子晶體具有較大的硬度，不導(dǎo)電；
（4）Y為X同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為Y₄，為白磷，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60⁰，以此解答該題．

解答 解：已知X的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的p軌道呈半充滿狀態(tài)，則p軌道有3個電子，應(yīng)為N元素．
（1）X為N元素，原子核外有7個電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p³，對應(yīng)的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為N≡N，含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2，
故答案為：1s²2s²2p³；1：2；
（2）X的最簡單氣態(tài)氫化物分子為NH₃，分子中含有3個σ鍵、1個孤電子對，為sp³雜化，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（3）原子晶體具有較大的硬度，不導(dǎo)電，故答案為：c；
（4）Y為X同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為Y₄，為白磷，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60⁰，如果把一個Y₄分子的每個Y-Y鍵中都插入一個氧原子，則一共可插入 6個氧原子，所得化合物的分子式為P₄O₆，
故答案為：60⁰；6；P₄O₆．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握，注意掌握核外電子排布規(guī)律，難度不大．