19．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．摩爾質(zhì)量的單位是克D．摩爾就是物質(zhì)的量

分析 摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，據(jù)此回答．

解答 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，克是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯誤；
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個物理量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的單位，屬極易題，根據(jù)定義分析即可，注意單位和物理量的對應(yīng)關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，
（2）A2C比A2E沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出五種元素的名稱   B：氧；E：硅．
（2）寫出電子式  D2A2；   EB4．
（3）比較EA2與EB4的熔點高低（填化學(xué)式）SiO2＞SiF4
（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（5）EB4是由極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”，上同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知X的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的p軌道呈半充滿狀態(tài)．回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；X2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2．
（2）X的最簡單氣態(tài)氫化物分子中，X原子的雜化方式為sp3該分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）已知Si3X4屬于原子晶體，該晶體可能具有的性質(zhì)是c（填序號）．
a．具有較低的熔點      b．具有良好的導(dǎo)電性       c．具有較大的硬度
（4）Y為X同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為Y4，結(jié)構(gòu)如圖所示，在該分子中，相鄰Y-Y鍵之間的鍵角為600．如果把一個Y4分子的每個Y-Y鍵中都插入一個氧原子，則一共可插入6個氧原子，所得化合物的分子式為P4O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
D．銅片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（　�。�
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．有A、B、C、D、E 五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是溫室效應(yīng)氣體的組成元素，且形成的化合物種類最多，B原子的p能級有三個未成對電子、C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是金屬元素，其焰色反應(yīng)呈黃色；D和E屬同一周期，E的原子半徑同周期最�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出A與E形成化合物的電子式；
（2）B的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N． 寫出C、D、E三元素組成的最常見的具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)式NaClO；
（3）DE晶體中與D+等距離且最近的E- 有6個，它們構(gòu)成的是正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：A碳，B氧，C硅，D鈉．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化學(xué)式表示，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為l：l的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．碳碳雙鍵不能自由轉(zhuǎn)動，所以R-CH=CH-R′（R、R′為烴基）可有和兩種空間形式（同分異構(gòu)體），判斷下列化合物中具有上述兩種空間排列形式的是（　�。�
A．乙烯B．2-戊烯C．苯乙烯D．乙烷

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