將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
B．SO3的濃度等于SO2的濃度
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（  ）
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動(dòng)的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時(shí)，溶液中
c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3
正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧氣的物質(zhì)的量B．減小氧氣的物質(zhì)的量
C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）
A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

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