對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數(shù)比乙容器中的小
B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的
C．達到平衡時，甲容器中H2的轉化率為25％
D．Q1＝Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積密閉容器中，進行如下反應：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表達式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應為　　　　反應（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)            
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應達到平衡時，CO的轉化率為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下的可逆反應2NO2 (g)  N2O4 (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色          ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向        方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，降低溫度或減小壓強都能使平衡向逆反應方向移動的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反應為吸熱反應)
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應為放熱反應)
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應為吸熱反應)
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應為放熱反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下圖圖象正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等
D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應放熱）。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
B．SO3的濃度等于SO2的濃度
C．容器中氣體的壓強不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，
達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達
到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是：                                  （  ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

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