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6．下列說法不正確的是（　　）
A．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時，俯視刻度線，則測得鹽酸濃度偏小
B．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
C．通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

分析 A．俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏�。�
B．乙酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應；
C．二氧化硫在水中溶解度較大，應該通過觀察生成沉淀的快慢判斷濃度對反應速率的影響；
D．受酸腐蝕應該涂弱堿性物質．

解答 解：A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（標準堿）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（酸）偏小，故A正確；
B．葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，乙酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應藍色絮狀沉淀溶解，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．二氧化硫易溶于水，若驗證濃度對反應速率的影響，應該比較不同濃度Na2S2O3溶液與稀硫酸反應溶液變渾濁的快慢分析，故C錯誤；
D．受酸腐蝕應涂碳酸氫鈉，而不是酸，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及滴定誤差分析、醛基的檢驗、二氧化硫性質、危險處理等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關知識的學習與積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結構式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應生成lmolNH3對應放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應．反應開始時，各物質的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內的平均反應速率，下列說法正確的是ABD
A.2min末時n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n（NH3）和n（H2） （n表示物質的量）隨時間變化的關系如圖所示，下列正確的是AD
A．點a的止反應速率比點b 的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質．
①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質．試寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達到8e-或2e-穩(wěn)定結構，試寫出N2H4電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．一種烴A（C10H16）的相關反應如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）有機物D屬于b（填代號）
a．芳香烴     b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結構簡式為．A與等物質的量的溴單質反應的產物有3種．
（3）B的官能團名稱為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫出A和D的化學方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關B和C的說法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應
c．它們屬于同分異構體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個峰，它的結構簡式為（CH3）3CCH=CHC（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內不恢復．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應；
②向反應后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH約為5（或3.2≤pH＜5.9）；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11）；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素④與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學性質最穩(wěn)定的是⑨（填數(shù)字序號）
（2）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可說明C1比S得電子能力強的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F2Cl2Br2的熔點漸低
c HF HBr HI的沸點漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列物質可以用作食品添加劑的是（　�。�
A．三聚氰胺B．蘇丹紅C．甲醇D．檸檬酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于化學鍵的下列表述中，正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的化學反應速率為（　�。�
A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

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