氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频茫?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)氮化鋁(AlN)制備:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

(2)AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì),已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4,CH4與CuO發(fā)生反應(yīng):CH4+4CuO 
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu.為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:

【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】
若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E,請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟:
①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將試樣放入錐形瓶中;
②緩緩鼓入一定量的N2
③點(diǎn)燃F處酒精燈;
 
;
 

⑥再次稱量D的質(zhì)量;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變;
⑧根據(jù)D中增加的質(zhì)量△m,可求出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【測(cè)定AlN的含量】
已知AlN能夠水解.請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序?yàn)椋?div id="pl3r7b7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
→E.若試樣為m g,測(cè)得C增重n g,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,氧化還原反應(yīng)
專題:實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征顏色化合價(jià)變化分析判斷,顏色化合價(jià)升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物,元素化合價(jià)降低做氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物;
(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置連接順序和測(cè)定成分發(fā)生的反應(yīng)分析判斷,裝置中的空氣需要趕凈,把樣品溶于稀硫酸完全反應(yīng),利用氮?dú)獍焉傻募淄槿口s到F裝置反應(yīng),減少誤差;氮化鋁水解生成氫氧化鋁和氨氣,氨氣是堿性氣體,干燥需要用堿石灰,吸收可以用濃硫酸,最后稱重計(jì)算.
解答: 解:(1)氮化鋁(AlN)制備:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-3價(jià),做氧化劑被還原為AlN,碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià),做還原劑被氧化為一氧化碳,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2,
故答案為:3:2;
(2)若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E,稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將試樣放入錐形瓶中,裝置中的空氣需要趕凈,把樣品溶于稀硫酸完全反應(yīng),利用氮?dú)獍焉傻募淄槿口s到F裝置反應(yīng),CH4與CuO發(fā)生反應(yīng):CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu,減少測(cè)定誤差,所以需要補(bǔ)充的步驟為:②緩緩鼓入一定量的N2;③點(diǎn)燃F酒精燈;④從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;⑤再次緩緩鼓入一定量的N2,再次稱量D的質(zhì)量,重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變;
AlN能夠水解生成氫氧化鋁和氨氣,氨氣是堿性氣體,用堿石灰吸收水蒸氣后再用濃硫酸吸收氨氣,稱重計(jì)算,為避免空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置C,需要在C后連接干燥管E,所以裝置連接為B-D-C-E;若試樣為mg,測(cè)得C增重ng為氨氣的質(zhì)量,樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
ng
17g/mol
×41g/mol
mg
×100%=
41n
17m
×100%;
故答案為:從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;再次緩緩鼓入一定量的N2;B;D;C;
41n
17m
×100%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)組成和驗(yàn)證性質(zhì)的裝置分析判斷,實(shí)驗(yàn)步驟的完善是本題的難點(diǎn),掌握基本操作,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某同學(xué)為了探究金屬腐蝕的原理,設(shè)計(jì)了如圖裝置,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有稀硫酸和NaCl溶液,然后分別浸入末端纏有銅絲和鋁絲的鐵釘,放置一段時(shí)間,下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( 。
    A、a、b中負(fù)極反應(yīng)式均是:Fe-2e═Fe2+
    B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
    C、a中鐵釘上發(fā)生了氧化反應(yīng),b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
    D、a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生,b中有白色沉淀產(chǎn)生

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個(gè)電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,CB有毒,CB2可用于滅火,D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu).
    (1)試判斷A、C、兩種元素的名稱. A
     
    ,C
     

    (2)寫出B原子和D離子的結(jié)構(gòu)示意圖B
     
    ,D
     

    (3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式為
     
    ,其電離方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素,回答下列問(wèn)題:
    (1)實(shí)驗(yàn)室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2,兩者都需要下列儀器中的
     
    (填編號(hào))

    (2)向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng),生成的鹽為
     
    ,此時(shí)的溶液呈酸性,其原因是
     

    (3)液氨的某些性質(zhì)與水相似.已知水分子自身能發(fā)生自偶電離,生成的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子.寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式
     
    ;
    液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (4)用水稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí),隨著水量的增加而不變的是
     
    (填序號(hào))
    a. 
    c(OH-)?c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
      b.
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    c.c(OH-)?c(H+)  d.
    c(H+)
    c(OH-)

    (5)若(NH42SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則每生成1mol N2的同時(shí),生成
     
    mol SO2

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    將等質(zhì)量的鈉分別投入等體積等濃度鹽酸、硫酸,H3PO4溶液中,鈉完全溶解后生成氫氣質(zhì)量之比
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    “穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體,廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒.ClO2沸點(diǎn)11℃,是一種黃綠色的氣體,易溶于水.ClO2穩(wěn)定性較差,“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑,有效成分為NaClO2
    某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(樣品與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量/樣品質(zhì)量).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子,其正確的操作步驟是:
     

    (2)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:
    ①取mg(2g左右)試樣,置于燒瓶中,向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液;
    ②在錐形瓶中加入4g碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
    ③在玻璃液封管中加入水;
    ④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中,關(guān)閉旋塞.緩慢加熱燒瓶,使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;
    ⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液.
    (Ⅰ)NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     
    ;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),二氧化氯被還原為氯離子,該反應(yīng)的離子方程式為:
     

    (Ⅱ)裝置中玻璃液封管的作用是:
     
    ;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收
     

    (Ⅲ)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中,ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (用m、c、V表示).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( 。
    A、苯酚、乙醇、甘油
    B、乙醇、己烯、苯磺酸
    C、乙醛、乙二醇、硝基苯
    D、苯、乙醇、四氯化碳

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O.在這個(gè)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
    將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍是
     

    (2)A、B、H的化學(xué)式是:
    A
     
    、B
     
    、H
     

    (3)①H2O2分子的電子式是
     

    ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
     

    (4)寫出鑒定D中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:
     

    (5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程
     

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    同步練習(xí)冊(cè)答案