某同學為了探究金屬腐蝕的原理，設計了如圖裝置，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分別浸入末端纏有銅絲和鋁絲的鐵釘，放置一段時間，下列有關描述錯誤的是（　�。�
A、a、b中負極反應式均是：Fe-2e═Fe2+
B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C、a中鐵釘上發(fā)生了氧化反應，b中鐵釘上發(fā)生還原反應
D、a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，b中有白色沉淀產(chǎn)生
考點：探究鐵的吸氧腐蝕
專題：
分析：a中Fe、Cu和稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
b中Al、Fe和氯化鈉溶液構成原電池，Al易失電子作負極、Fe作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：a中Fe、Cu和稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
b中Al、Fe和氯化鈉溶液構成原電池，Al易失電子作負極、Fe作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，
A．a(chǎn)中負極是Fe，負極反應式是：Fe-2e-═Fe2+，b中負極是Al，負極反應式為Al-3e-═Al3+，故A錯誤；
B．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕、b中發(fā)生吸氧腐蝕，所以a中氣體壓強大于b中，則紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，故B正確；
C．a(chǎn)中鐵釘作負極，鐵釘上失電子發(fā)生氧化反應，b中鐵釘作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故C正確；
D．a(chǎn)中銅絲上氫離子得電子生成氫氣，所以銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，b負極反應式為Al-3e-═Al3+，正極反應式為O2+2H2O-4e-=4OH-，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所以b中有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選A．
點評：本題考查析氫腐蝕和吸氧腐蝕，明確正負極的判斷方法、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別是解本題關鍵，知道各個電極上發(fā)生的反應，易錯選項是D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，達到平衡．當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（　�。�
A、當x表示溫度時，y表示NO物質的量
B、當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度
C、當x表示壓強時，y表示NO2的轉化率
D、當x表示NO2物質的量時，y表示O2的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

10mL硫酸中加入3.2g氧化鐵末，固體恰好全部溶解，再加入5g鐵粉，反應過程中未見氣體產(chǎn)生．
求：（1）硫酸的物質的量濃度；（2）反應后剩余鐵粉多少g？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置
 
，實驗室制取W單質的離子方程式是
 
；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為
 
、
 
；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1：1，則C中含有的化學鍵類型是
 
；
（4）用B在堿性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO32-、W-等，請寫出該反應的離子方程式
 
（不必配平）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
 
（填元素名稱）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學鍵為
 
．
（3）解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因
 
（用方程式表示）．
（4）某物質由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質的分子式為
 
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質的量1：1進行反應．寫出A與B兩溶液反應的離子方程式
 
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分．1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ（25℃），請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
元素有關信息
A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
C元素主要化合價為-2，原子半徑為66pm
D與A同主族，最高價氧化物對應的水化物易溶于水
E原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F單質為有色的氣體
（1）D2C2的電子式
 
；該物質屬于
 
（晶體類型）
（2）沸點：A2C
 
A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強”或“弱”），舉例（用化學方程式）說明
 
；
（4）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一．寫出甲在水溶液中與鹽酸反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種常見金屬，C是強堿，有以下物質相互轉化．

（1）A轉化成B及氣體這步反應中應加入的試劑是
 
；
（2）寫出B的化學式
 
，D的化學式
 
；
（3）寫出由E轉變成F的化學方程式
 
，寫出鑒別G溶液的離子方程式
 
；向G溶液中加入A的有關離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族；W的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是
 
（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得．請回答下列有關問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為
 
．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質，已知Al4C3與水反應生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應：CH4+4CuO 
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu．為測定產(chǎn)品中有關成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al4C3的含量】
若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②緩緩鼓入一定量的N2；
③點燃F處酒精燈；
④
 
；
⑤
 
；
⑥再次稱量D的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變；
⑧根據(jù)D中增加的質量△m，可求出Al4C3的質量分數(shù)．
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E．若試樣為m g，測得C增重n g，則AlN的質量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案