Question

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ （g） （紅棕色）═N₂O₄（g） （無色），如圖所示．

（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．

（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是    ，該反應(yīng)達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為   ．

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．

分析：  （1）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比比較；

（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，結(jié)合圖象計算相關(guān)物理量．

解答：  解：（1）甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol•L^﹣1•min^﹣1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol•L^﹣1•s^﹣1=24mol/（L•min），則乙反應(yīng)較快，

故答案為：乙；

（2）v（X）==0.15mol•（L•min）^﹣1，

該反應(yīng)達最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為：=60%，

開始時：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，

平衡時：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，

在相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，

則反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為1.4mol：1.1mol=14：11，

故答案為：0.1mol•（L•min）^﹣1；60%；14：11．

點評：  本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識即可解答該題．