Question

（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品， ，攪拌。

② 。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3， ，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

 

Answer 1

⑴①向其中加入濃HNO3

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣

④蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

⑵m(樣品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g

n(SrO)==0.05 mol

n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g

n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05 mol

解得：n[Sr(NO3)2] =0.04 mol

n[Sr(NO2)2] =0.01 mol

w[Sr(NO3)2] =×100%=82.49%

（除第⑵小題6分外，其余每空2分，共12分）

【解析】

試題分析：（1）硝酸鍶中含有硝酸鈣雜質(zhì)，且硝酸鈣溶于濃硝酸，故應用濃硝酸溶解除去；充分過濾后用濃硝酸洗滌除去沉淀表面的雜質(zhì)；第③步除去硝酸鋇，然后采用蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的方法得到硝酸鍶晶體；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒得出關系式 n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g

根據(jù)鍶元素守恒得出關系式為n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] ==0.05 mol，聯(lián)立解答。

考點：考查物質(zhì)的提純及含量的計算有關問題。